Які види зв'язків у молекулі етилену?

Етилен – хімічно активна речовина. Оскільки в молекулі між атомами вуглецю є подвійний зв'язок, то одна з них, менш міцна, легко розривається, і за місцем розриву зв'язку відбувається приєднання, окиснення, полімеризація молекул.

Який тип зв'язку в етилену?

Подвійна вуглець-вуглецева зв'язок характерна для етилену та його похідних (алкенів). Ковалентна зв'язок характеризується декількома параметрами: полярністю, довжиною, енергією та спрямованістю у просторі (кутами між зв'язками).

Як визначити тип зв'язку у молекулі?

Алгоритм такий: дивимося на атоми речовини, якщо вони однакові, далі два варіанти, якщо елемент, що утворює речовину метал (Na, Al), зв'язок металева, якщо неметал, ковалентна неполярна (O2, J2).

Що таке хімічний зв'язок простими словами?

Хімічний зв'язок – Це взаємодія атомів, що зумовлює стійкість молекули або кристала як цілого. Хімічний зв'язок визначається взаємодією між зарядженими частинками (ядрами та електронами). Сучасний опис хімічного зв'язку проводиться з урахуванням квантової механіки.

Як дізнатися тип хімічного зв'язку?

Як визначити тип хімічного зв'язку:

1. Ковалентний полярний зв'язок утворюється в молекулах неметалів між атомами зі схожою ЕО.
2. Ковалентний неполярний зв'язок має місце між атомами з різною ЕО.
3. Іонний зв'язок веде до утворення та взаємного тяжіння іонів. …
4. Металевий зв'язок буває лише між атомами металів.

Який тип гібридизації має молекула етилену?

Подвійний зв'язок у молекули етилену утворюється між атомами вуглецю, що перебувають у стані sp2-гібридизації. У sp2-гібридизації беруть участь: одна s- та дві p-орбіталі (рис. 12.1).

Як визначити число пі зв'язків у молекулі?

Визначення загальної кількості зв'язків. Валентність хімічних елементів множимо на кількість атомів, підсумовуємо та ділимо на 2.Метод визначення σ – зв'язку і π- зв'язку.

1. Визначення σ – зв'язку. H3PO4 3+1+4=8-1=7.
2. Визначення загальної кількості зв'язків. 3*1+5*1+4*2/2=8.
3. Визначення π- зв'язку.

15 Aug 2016

Який зв'язок у етану?

Молекула етану має тетраедричну будову: атоми вуглецю є sp3-гібридними. Зв'язок C-C утворена перекриванням sp3-гібридних орбіталей, а зв'язок C-H – перекриття sp3-гібридної орбіталі вуглецю і s-орбіталі водню. Довжина зв'язку C-C дорівнює 1,54 Å, а довжина зв'язку C-H дорівнює 1,095 Å.